Take a real molecule apart. Cut the bonds you can see, and free its pieces one by one.
1. Turn it
Drag to turn the molecule. Atoms in front hide the bonds behind them, so look from another side.
2. Tap a bond
Tap the stick between two atoms to cut it. A bond is only reachable when you can see it.
3. Free the pieces
Easy: the pieces to free glow. Medium: nothing glows, find the named pieces. Hard: take every atom apart. Cut a bond inside a piece by mistake and you can undo it.
4. Doubles and clamps
A double bond has two lines and needs two cuts. In Hard, a coloured clamp opens only once you cut the bond with the matching small ring.
Easy, Medium and Hard12 real moleculesReal bond lengths and angles
Démonte une vraie molécule. Coupe les liaisons que tu vois et libère ses morceaux un à un.
1. Tourne-la
Glisse pour tourner la molécule. Les atomes de devant cachent les liaisons de derrière : regarde-la sous un autre angle.
2. Touche une liaison
Touche le bâton entre deux atomes pour le couper. On ne peut couper une liaison que si on la voit.
3. Libère les morceaux
Facile : les morceaux à libérer brillent. Moyen : rien ne brille, trouve les morceaux nommés. Difficile : sépare chaque atome. Si tu coupes une liaison à l’intérieur d’un morceau, tu peux annuler.
4. Doubles et pinces
Une double liaison a deux traits et demande deux coupes. En difficile, une pince colorée ne s’ouvre qu’après avoir coupé la liaison au petit anneau de la même couleur.
Facile, Moyen et Difficile12 vraies moléculesVraies longueurs et angles de liaison
Desarma una molécula real. Corta los enlaces que ves y libera sus piezas una a una.
1. Gírala
Arrastra para girar la molécula. Los átomos de delante tapan los enlaces de detrás, así que mírala desde otro lado.
2. Toca un enlace
Toca la varilla entre dos átomos para cortarla. Solo puedes cortar un enlace si lo ves.
3. Libera las piezas
Fácil: brillan las piezas por liberar. Medio: nada brilla, busca las piezas con nombre. Difícil: separa cada átomo. Si cortas un enlace dentro de una pieza, puedes deshacerlo.
4. Dobles y pinzas
Un enlace doble tiene dos líneas y pide dos cortes. En difícil, una pinza de color solo se abre al cortar el enlace con el anillo pequeño del mismo color.
Fácil, Medio y Difícil12 moléculas realesLongitudes y ángulos de enlace reales
Atoms, bonds and shapes are real here. Only the cutting is a game.
What is real in the game
Bonds. Atoms stay together by sharing electrons. Cutting a typical carbon–carbon bond takes roughly 350 kilojoules for a mole of them.
Double bonds. Two shared pairs of electrons make a double bond. It is shorter (about 1.34 Å for C=C against 1.54 Å for C–C) and much harder to break, which is why it takes two cuts here.
Shapes. Carbon with four single bonds points them to the corners of a tetrahedron, about 109.5° apart. A benzene ring is flat with 120° corners, and menthol and glucose sit in the chair shape rings prefer. Lengths and angles in the game are close to the real ones.
Groups. Chemists name the pieces that keep turning up: methyl (CH₃), hydroxyl (OH), carbonyl (C=O), carboxyl (COOH). They tend to behave the same wherever they sit.
A short history
1858August Kekulé and Archibald Couper propose that carbon makes four bonds.
1865Kekulé suggests that benzene is a ring.
1874Jacobus van ’t Hoff and Joseph Le Bel show carbon’s bonds point in 3D, to the corners of a tetrahedron.
1916Gilbert Lewis describes a bond as a shared pair of electrons.
1930sLinus Pauling explains bonds with quantum mechanics.
How the game bends the rules: in a real molecule a bond is not cut with a tap, and the balls are drawn smaller than the electron clouds around the atoms. Clamps and glowing pieces are only puzzle rules.
Les atomes, les liaisons et les formes sont réels ici. Seule la découpe est un jeu.
Ce qui est réel dans le jeu
Liaisons. Les atomes restent ensemble en partageant des électrons. Couper une liaison carbone–carbone ordinaire demande environ 350 kilojoules par mole.
Doubles liaisons. Deux paires d’électrons partagées font une double liaison. Elle est plus courte (environ 1,34 Å pour C=C contre 1,54 Å pour C–C) et bien plus dure à casser, d’où les deux coupes ici.
Formes. Un carbone à quatre liaisons simples les dirige vers les coins d’un tétraèdre, à environ 109,5° les unes des autres. Un cycle de benzène est plat avec des angles de 120°, et le menthol et le glucose prennent la forme chaise que les cycles préfèrent. Les longueurs et les angles du jeu sont proches des vrais.
Groupes. Les chimistes nomment les morceaux qui reviennent : méthyle (CH₃), hydroxyle (OH), carbonyle (C=O), carboxyle (COOH). Ils se comportent souvent de la même façon où qu’ils soient.
Une brève histoire
1858August Kekulé et Archibald Couper proposent que le carbone fait quatre liaisons.
1865Kekulé suggère que le benzène est un cycle.
1874Jacobus van ’t Hoff et Joseph Le Bel montrent que les liaisons du carbone pointent en 3D, vers les coins d’un tétraèdre.
1916Gilbert Lewis décrit une liaison comme une paire d’électrons partagée.
Années 1930Linus Pauling explique les liaisons avec la mécanique quantique.
Comment le jeu s’écarte du réel : dans une vraie molécule, on ne coupe pas une liaison d’une touche, et les billes sont dessinées plus petites que les nuages d’électrons des atomes. Les pinces et les morceaux brillants ne sont que des règles du casse-tête.
Los átomos, los enlaces y las formas son reales aquí. Solo cortar es un juego.
Lo que es real en el juego
Enlaces. Los átomos se mantienen unidos compartiendo electrones. Cortar un enlace carbono–carbono típico cuesta unos 350 kilojulios por mol.
Enlaces dobles. Dos pares de electrones compartidos forman un enlace doble. Es más corto (cerca de 1,34 Å en C=C frente a 1,54 Å en C–C) y mucho más difícil de romper, por eso pide dos cortes aquí.
Formas. Un carbono con cuatro enlaces simples los apunta a las esquinas de un tetraedro, a unos 109,5° entre sí. Un anillo de benceno es plano con ángulos de 120°, y el mentol y la glucosa adoptan la forma de silla que prefieren los anillos. Las longitudes y los ángulos del juego se acercan a los reales.
Grupos. Los químicos nombran las piezas que se repiten: metilo (CH₃), hidroxilo (OH), carbonilo (C=O), carboxilo (COOH). Suelen comportarse igual estén donde estén.
Una breve historia
1858August Kekulé y Archibald Couper proponen que el carbono hace cuatro enlaces.
1865Kekulé sugiere que el benceno es un anillo.
1874Jacobus van ’t Hoff y Joseph Le Bel muestran que los enlaces del carbono apuntan en 3D, a las esquinas de un tetraedro.
1916Gilbert Lewis describe un enlace como un par de electrones compartido.
Años 30Linus Pauling explica los enlaces con la mecánica cuántica.
Cómo el juego cambia las reglas: en una molécula real un enlace no se corta con un toque, y las bolas se dibujan más pequeñas que las nubes de electrones de los átomos. Las pinzas y las piezas brillantes son solo reglas del rompecabezas.